锌片和铜片浸入硫酸铜溶液中并用导线连接锌片和同片，则________是负极，电极反应式________________________,________是正极，电极反应式____________________，总的化学方式式_____________________。

锌是负极Zn－2e＝Zn2＋，铜是正极，2H+＋2e＝H2↑

原电池——将化学能转化为电能的装置
一、电子流向、电流方向、离子动向
电子流向：负极（Zn） 正极（Cu） [阳离子移向正极]
电流方向：正极（Cu） 负极（Zn） [阴离子移向负极]
二、原电池的工作原理
锌(负极) Zn－2e-＝ Zn2+ (锌板溶解）（负失氧)
铜(正极) 2H+ + 2e- ＝H2↑（铜板上有气泡）（正得还）
总反应方程式：Zn + 2H+ = Zn2+ + H2↑
原电池的形成条件:(1)两个活泼性不同的电极；
(2)电解质溶液；
(3)形成闭合回路(或在溶液中接触)。
注意：以上条件为构成原电池的理论条件，而一般情况下，原电池的氧化还原反应具有一定的自发性。
三、原电池正负极的判断
1、由组成原电池两极的电极材料判断，如果两极是由活泼性不同的金属作电极时，一般情况下相对活泼的金属是负极，活泼性较弱的金属是正极（注：此判定为默许规则，一定要注意实际情况，如：Mg—Al—NaOH，Al才是负极；Al—Cu—浓硝酸，Cu才是负极）；如果是由金属和非金属导体(或金属氧化物导体)作电极，金属是负极，非金属导体(或金属氧化物导体)是正极。
2、根据氧化反应、还原反应发生的位置判定，发生氧化反应的极(或在该极处失电子)为负极，即（负失氧)；
发生还原反应的极(或在该极处得电子)为正极，即（正得还）。
3、根据电子流出或电流流入的电极为负极，相反为正极。
4、根据原电池里电解质溶液内离子流动方向判断：阳离子移向的极为正极，阴离子移向的极为负极。
    5、根据原电池的两极发生的现象判断。溶解或质量减轻的电极为负极，有气体或金属析出的电极为正极（此规则具有相当的局限性，它对于一些非常常规的原电池的电极判定的确准确，如Al—Cu—稀硫酸，
     但对目前许多的新型燃料电池的电极的判定确显得是那么的无助）。
    四、原电池应用
    1.金属腐蚀：
    (1)化学腐蚀——由一般的化学反应引起的腐蚀。
    (2)电化腐蚀：以钢铁的腐蚀为例
    a.析氢腐蚀： 负极：Fe －2e- = Fe2+
（强或较强酸性条件下） 正极：2H+ +2e- = H2↑ （析氢腐蚀） （吸氧腐蚀）
    总反应式： Fe + 2H+ == Fe2+ + H2↑
    b.吸氧腐蚀： 负极：Fe －2e- = Fe2+
  （ 中性、碱性或极弱酸性条件下） 正极：O2 + 2H2O+ 4e- = 4OH－
    总反应式： 2Fe + 2H2O + O2 == 2Fe(OH)2
    2.防护方法：    (1)改变金属内部组织结构
    (2)在金属表面覆盖保护 [牺牲了Zn(负极)而保护了Fe(正极)]
    (3)电化学保护法[牺牲阳(负)极的阴(正)极保护法] 注：原电池的负极又叫阳极，正极又叫阴极。
    3.制造新化学电源（注意新型原电池、电解池在考题中的出现，常以判定电极反应是否正确、电子转移是否正确以及溶液的酸碱性的变化的形式出现。在填空题中可能会让我们由已知信息书写电极反应，希望同学们加强这方面知识的归纳和总结，并逐步形成一定的技巧和能力。）
    五、电极反应式和原电池总反应式的书写
（1）负极——失电子，发生氧化反应（一般是负极本身失电子）
（2）正极——得电子，发生还原反应（一般是溶液中阳离子在正极上得电子，但也可能是O2在正极上得电子（吸氧腐蚀），或正极本身得电子）
（3）总反应式（即电池反应）= 正极反应式 + 负极反应式